Boron trioksida
![Crystal structure of B2O3[1]](http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/d/d9/B2O3powder.JPG/220px-B2O3powder.JPG) | |
 | |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain boron oxide, diboron trioxide, boron sesquioxide, boric oxide, boria Boric acid anhydride | |
| Penanda | |
Nomor CAS |
|
Model 3D (JSmol) |
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI |
|
| ChemSpider |
|
| Nomor EC | |
PubChem CID |
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA) |
|
InChI
| |
SMILES
| |
| Sifat | |
Rumus kimia | B2O3 |
| Massa molar | 69.6182 g/mol |
| Penampilan | putih, padat seperti kaca |
| Densitas | 2.460 g/cm3, liquid; 2.55 g/cm3, trigonal; |
| Titik lebur | 450 °C (842 °F; 723 K) (trigonal) 510 °C (tetrahedral) |
| Titik didih | 1.860 °C (3.380 °F; 2.130 K) ,[2] sublimates at 1500 °C[3] |
Kelarutan dalam air | 1.1 g/100mL (10 °C) 3.3 g/100mL (20 °C) 15.7 100 g/100mL (100 °C) |
| Kelarutan | dapat larut sebagian dalam metanol |
| Keasaman (pKa) | ~ 4 |
Suseptibilitas magnetik (χ) | -39.0·10−6 cm3/mol |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 66.9 J/mol K |
| Entropi molar standar (S | 80.8 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH | -1254 kJ/mol |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | -832 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Iritan[4] |
Klasifikasi UE (DSD) (usang) | Repr. Cat. 2 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median) | 3163 mg/kg (lewat mulut, tikus)[5] |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan) | TWA 15 mg/m3[4] |
REL (yang direkomendasikan) | TWA 10 mg/m3[4] |
IDLH (langsung berbahaya) | 2000 mg/m3[4] |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 Y verifikasi (apa ini  Y N ?) | |
| Referensi | |
Boron trioksida (atau diboron trioksida) adalah senyawa anorganik berbentuk padat seperti kaca dan berwarna putih dengan rumus B2O3. Senyawa ini dapat dikristalkan melalui proses anil yang panjang.
Pembuatan
Boron trioksida dapat dihasilkan dari reaksi boraks dengan asam sulfat. Pada suhu di atas 750 °C, lapisan boron oksida yang meleleh terpisah dari natrium sulfat. Boron trioksida lalu didekantasi, didinginkan dan dihasilkan dengan tingkat kemurnian 96–97%.[3]
Metode lain adalah dengan memanaskan asam borat di atas suhu ~300 °C. Asam borat awalnya akan berdekomposisi menjadi uap (H2O(g)) dan asam metaborat (HBO2) pada suhu sekitar 170 °C, dan jika dipanaskan hingga di atas suhu 300 °C akan menghasilkan uap dan boron trioksida.
- H3BO3 → HBO2 + H2O
- 2 HBO2 → B2O3 + H2O
Referensi
- ^ Kesalahan pengutipan: Tag
<ref>tidak sah; tidak ditemukan teks untuk ref bernamaa1 - ^ High temperature corrosion and materials chemistry: proceedings of the Per Kofstad Memorial Symposium. Proceedings of the Electrochemical Society. The Electrochemical Society. 2000. hlm. 496. ISBN 1-56677-261-3.
- ^ a b Patnaik, P. (2003). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. hlm. 119. ISBN 0-07-049439-8. Diakses tanggal 2009-06-06.
- ^ a b c d "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0060". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Boron oxide". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
Wikimedia Commons memiliki media mengenai Boron trioksida.
Pengawasan otoritas  | |
|---|---|
| Umum |
|
| Lain-lain |
|
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
- l
- b
- s
