Cloruro manganoso

Cloruro manganoso
Cloruro manganoso
Cloruro manganoso
Nome IUPAC
Dicloruro di manganese
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolareMnCl2
Massa molecolare (u)161,87 g/mol
Aspettosolido rosa
Numero CAS7773-01-5
Numero EINECS231-869-6
PubChem24480
SMILES
Cl[Mn]Cl
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)2,27 (20 °C)
Solubilità in acqua1200 g/l (20 °C)
Temperatura di fusione650 °C (923 K) (sost. anidra)
Temperatura di ebollizione1.190 °C (1.463 K) (sost. anidra)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossicità acuta tossico a lungo termine corrosivo pericoloso per l'ambiente
pericolo
Frasi H301 - 318 - 373 - 411
Consigli P273 - 280 - 301+310+330 - 305+351+338+310 - 314 [1]
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Il cloruro manganoso, nome sistematico dicloruro di manganese, o anche cloruro di manganese(II), è il sale di manganese(II) dell'acido cloridrico, di formula MnCl2.

A temperatura ambiente si presenta come un solido rosa inodore. È un composto nocivo. In natura si trova nel minerale raro scacchite.

Molto spesso il termine "cloruro di manganese(II)" si riferisce al tetraidrato trans-Mn(H2O)4Cl2 (è noto anche il Mn(H2O)2Cl2). Tutte le specie Mn(II) sono caratterizzate da un colore rosa, attribuibile alla configurazione d 5 ad alto spin del Mn(II) ottaedrico.

Preparazione

Il cloruro di manganese(II) può essere preparato trattando il manganese metallico o il carbonato di manganese(II) con acido cloridrico:

Mn + 2 HCl ⟶ MnCl 2 + H 2 {\displaystyle {\ce {Mn + 2HCl -> MnCl2 + H2}}}
MnCO 3 + 2 HCl ⟶ MnCl 2 + H 2 O + CO 2 {\displaystyle {\ce {MnCO3 + 2 HCl -> MnCl2 + H2O + CO2}}}

Può essere prodotto altrimenti scaldando l'ossido di manganese(IV) con acido cloridrico concentrato (questa reazione era precedentemente usata per altri scopi):

MnO 2 + 4 HCl ⟶ MnCl 2 + 2 H 2 O + Cl 2 {\displaystyle {\ce {MnO2 + 4 HCl -> MnCl2 + 2 H2O + Cl2}}}

questa reazione illustra il potere ossidante del MnO2 e il fatto che gli ossidi tendono ad esistere in stati ossidativi più alti dei cloruri.

Proprietà chimiche

Il MnCl2 è ionico, e si dissolve in acqua per dare una soluzione con un pH intorno a 4. Queste soluzioni sono usate per preparare una varietà di composti di manganese, tra cui

MnCl 2 ( aq ) + K 2 CO 3 ( aq ) ⟶ MnCO 3 ( s ) + 2 KCl ( aq ) {\displaystyle {\ce {MnCl2(aq) + K2CO3(aq) -> MnCO3(s) + 2 KCl(aq)}}}

Esso è un debole acido di Lewis, che reagisce con gli ioni cloruro per produrre una serie di sali, tra cui i polimerici [MnCl3]-, [MnCl4]2- e [MnCl6]4-. Il cloruro di manganese(II) anidro serve come punto di partenza per diversi composti del manganese: ad esempio, il manganocene può essere preparato dalla reazione di MnCl2 con ciclopentadienuro d isodio in tetraidrofurano.

Precauzioni

Il manganismo, o intossicazione da manganese, può essere causata da un'esposizione duratura alla polvere o ai fumi di manganese. I sintomi somigliano a quelli di malattia di Parkinson e sono simili a quelli indotti dal piombo, ma possono non apparire per mesi o anche anni a seguito dell'esposizione. Non c'è cura al manganismo.

Note

  1. ^ Scheda del composto su GESTIS [1]

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