Redlich–Kwong-egyenlet

A reális gázok állapotának leírására (állapotjelzők közötti matematikai összefüggés megadására) nagyon sok próbálkozás történt. Az első a van der Waals-egyenlet volt, amely figyelembe vette a gázrészecskék (atomok, molekulák) közötti kohéziós erőket, valamint a részecskék saját térfogatát.

A kritikus hőmérsékletnél nagyobb hőmérsékleten és nagyon nagy nyomások tartományában ad jó közelítést a Redlich–Kwong egyenlet, amelyet 1949-ben alkotta meg O. Redlich és J.N.S. Kwong:

${\displaystyle \left(p+{\frac {a}{{\sqrt {T}}V(V+b)}}\right)\cdot \left(V-b\right)=RT\ ,}$

vagy a nyomást kifejezve:

${\displaystyle p={\frac {RT}{V-b}}-{\frac {a}{{\sqrt {T}}V\left(V+b\right)}}\ .}$

A kifejezésekben

• V – moláris térfogat, m³/mol
• T – hőmérséklet, K
• p – nyomás, Pa
• R – egyetemes gázállandó, 8,314 J/mol·K
• a – a kohéziós erők miatti állandó
• b – a részecskék térfogata miatti állandó

${\displaystyle a={\frac {0{,}42748R^{2}T_{\mathrm {c} }^{2{,}5}}{P_{\mathrm {c} }}}\ ,}$

${\displaystyle b={\frac {0{,}08664RT_{\mathrm {c} }}{P_{\mathrm {c} }}}\ ,}$

ahol

T_c a kritikus hőmérséklet,

p_c a kritikus nyomás.

A közelítés abban a hőmérséklet és nyomástartományban igen jó, amelyben teljesül a kritikus állapotjelzők, ill. a redukált állapotjelzők közötti

${\displaystyle {\frac {P}{P_{\mathrm {c} }}}<{\frac {T}{2T_{\mathrm {c} }}}\quad \mathrm {azaz} \quad P_{\mathrm {r} }<0,5T_{\mathrm {r} }\ .}$

feltétel.

Kapcsolódó szócikkek

Van der Waals-egyenlet

Redukált állapotegyenlet

Berthelot-egyenlet

Dieterici-egyenlet

Beattie–Bridgman-egyenlet